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segunda-feira, 16 de agosto de 2010

EXERCÍCOS ESTEQUIOMETRIA TURMA 2001/3001

1- A embalagem de um sal de cozinha comercial com reduzido teor de sódio, o chamado "sal light", traz a seguinte informação: "Cada 100g contém 20 g de sódio ...". Isto significa que a porcentagem (em massa) de NaCl nesse sal é aproximadamente igual a : (massas molares [g/mol] Na = 23 ; NaCl = 58)
a) 20
b) 40
c) 50
d) 60
e) 80

2 - O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: O carbonato de cálcio (CaCO3) e o cloreto de sódio (NaCl) com mostra a equação abaixo:
CaCO3 + 2NaCl  Na2CO3 + CaCl2

Determine quantos mols de Na2CO3 estão presentes em 159 g desse sal.(M. atômica Na = 23; C = 12; O = 16)
a) 15 mol
b) 1,5mol
c) 1, 05mol
d) 0,15 mol
e) 2,5 mol

3 - De um cilindro contendo 640 g de gás metano (CH4) foram retirados 12,04 . 1023 moléculas. Quantos mols do gás restaram no cilindro? (massas atômicas C= 12 ; H= 1)
a) 20 mol
b)30 mol
c) 40 mol
d) 50 mol
e) 80 mol

4 - Fazendo reagir ácido clorídrico em excesso com carbonato de cálcio foram obtidos 3,1 litros de gás na CNTP. Qual a massa em gramas do gás obtido?

2HCl + CaCO3 - CaCl2 + H2O + CO2(gás)
a) 60,8g
b) 5,08 g
c) 408g
d)6,08g
e) 4,08g

5- O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais . Sua obtenção pode ocorrer pela reação da calcosita (Cu2S) com a cuprita (Cu2O)
Cu2S + Cu2O  Cu + SO2
Numa reação com 60% de rendimento, determine a massa de cobre em g obtida a partir de 200 g de calcosita com 20,5 % de impureza (m. at. Cu = 63,5; S = 32 ; O = 16)
a) 228,6 g
b) 446,3 g
c) 44,63 g
d) 2,226 g
e) 228,6 g