EXERCÍCIOS DE REVISÃO TURMA 201

CAROS ALUNOS SEGUE O LINK PARA OS EXERCÍCIOS DE REVISÃO PARA A RECUPERAÇÃO FINAL DE QUÍMICA!!

http://www.4shared.com/file/ZRAzdZVH/EXERCCIOS_RECUPERAO_TURMA_201.html

BOA SORTE!

EXERCÍCIOS DE REVISÃO TURMA 301

http://www.4shared.com/file/ZRAzdZVH/EXERCCIOS_RECUPERAO_TURMA_201.html

TURMA 301 - EXERCÍCIOS PARA RECUPERAÇÃO

Pessoal como sabem baixem o arquivo do 4shared.
Alguns me pediram para colocar as respostas, mas não irei disponibilizar o gabarito das questões.
Estudem e façam os exercícios que assim conseguirão a aprovação!!!

Link: http://www.4shared.com/file/hCbv9Saa/EXERCCIOS_DE_REVISO_PARA_RECUP.html

Professor Daniel Cavagni.

EXERCÍCIOS DE REVISÃO TURMA 301

PESSOAL ESTUDEM AS QUESTÕES E NÃO ESQUEÇAM DE VER O CONTEÚDO DE RADIOATIVIDADE QUE ESTÁ NO CADERNO DE VCS.
ABRAÇO!
BOA SORTE!!!
LINKS:
http://www.4shared.com/file/HSLSkQJt/AVALIAO_REALES_DE_ADIO_E_SUBST.html

http://www.4shared.com/file/nGSB2BVU/REAES_ORGANICAS_E_CARATER_CIDO.html

BAIXEM O ARQUIVO E ESTUDEM!! EM SALA EU DISSE QUE IRIA LIBERAR AS RESPOSTAS, MAS RESOLVI NÃO LIBERAR PARA VCS OLHAREM NO CADERNO E REALMENTE ESTUDAREM!!

SÃO AS DUAS PROVAS PARCIAIS, ALGUNS EXERCÍCIOS SÃO OS MESMO QUE ESTARÃO NA TRIMESTRAL!!!

EXERCÍCIOS DE REVISÃO P2 TURMA 2001/3001

CAROS ALUNOS DA TURMA 2001/3001 ABAIXO ESTÁ O LINK PARA VOCÊS REALIZAREM O DOWNLOAD DOS EXERCÍCIOS DE REVISÃO PARA A P2!
TENTEM RESPONDER OS MESMOS EM CASA E EM SALA DE AULA SOMENTE TIRAMOS DÚVIDAS, ASSIM O CONHECIMENTO É CONSTRUÍDO!!!

http://www.4shared.com/file/O8Qz_ygb/REVISO_2001_3001_FUNES_INORGAN.html

OBS.: COMO SABEM OS EXERCÍCIOS FICAM HOSPEDADOS NO 4SHARED.

ABRAÇO!

TURMA 2003

CAROS ALUNOS!
SEGUE O LINK PARA VISUALIZAÇÃO DOS EXERCÍCIOS DE REVISÃO PARA A P1! NÃO ESQUEÇAM QUE ESTES EXERCÍCIOS VALEM COMO O OUTRO PONTO PARA FECHAMENTO DA MÉDIA DE TODOS!

SITE: http://www.4shared.com/document/QVDlU_EV/TURMA_2003_EXERCCIOS_DE_REVISO.html

BOA SORTE!

PROFESSOR DANIEL CAVAGNI.

TURMA 2006/3006

CAROS ALUNOS!
SEGUE O LINK PARA VISUALIZAÇÃO DOS EXERCÍCIOS DE REVISÃO PARA A P2! NÃO ESQUEÇAM QUE ESTES EXERCÍCIOS VALEM COMO O OUTRO PONTO PARA FECHAMENTO DA MÉDIA DE TODOS!

SITE: http://www.4shared.com/document/8-lmJlVS/EXERCCIOS_DE_REVISO_P2.html
ACESSEM E BAIXEM O ARQUIVO E LEVEM TERÇA FEIRA PARA A SALA DE AULA PARA TIRARMOS AS DÚVIDAS!

ABRAÇÃO!
PROFESSOR DANIEL CAVAGNI.

ALUNOS TURMA 2001/3001

CAROS ALUNOS!
OS EXERCÍCIOS DE REVISÃO JÁ ESTÃO DISPONÍVEIS PARA DOWNLOAD NO ENDEREÇO ELETRÔNICO ABAIXO:
http://www.4shared.com/document/IjOjVB7V/EXERCCIOS_DE_REVISO_P1.html?

TODOS OS EXERCÍCIOS DESTA REVISÃO NÃO SERÃO RESPONDIDOS EM SALA DE AULA, POIS NÃO TEREMOS TEMPO SUFICIENTE, SUGIRO QUE FAÇAM OS EXERCÍCIOS EM CASA E EM SALA DE ACONTECERÁ SOMENTE UM TIRA A DÚVIDAS. #FICA A DICA!

SÁBIAS PALAVRAS...

"...E nunca considerem seu estudo como uma obrigação, mas sim como uma oportunidade invejável de aprender, sobre a influência libertadora da beleza no domínio do espírito, para seu prazer pessoal e para o proveito da comunidade à qual pertencerá o seu trabalho futuro." Albert Einstein

RESPOSTAS EXERCÍCIOS DE REVISÃO - EJA - TURMA 2003

COMO COMBINADO AQUI ESTÃO AS RESPOSTAS DOS EXERCÍCIOS:
1) ALTERNATIVA B
2) ALTERNATIVA A
3) ALTERNATIVA C
4) NÃO NECESSITA SER RESPONDIDO.
5) Prótons: 16, Elétrons: 18 e Massa: 34.
6) ALTERNATIVA A
7) ALTERNATIVA A
8) ALTERNATIVA C
9) ALTERNATIVA D
10)ALTERNATIVA E
11) ALTERNATIVA D
12) ALTERNATIVA A
13) ALTERNATIVA B
14) ALTERNATIVA D
15) Elemento no 4º período e na família 5A ou grupo 15.
16) ALTERNATIVA B
17) ALTERNATIVA E
18) ALTERNATIVA B
19) ALTERNATIVA C
20) ALTERNATIVA E
21) I E II
22) MISTURA EUTÉTICA
23) SUBSTÂNCIA PURA
24) ALTERNATIVA E
25) ALTERNATIVA A
26) ALTERNATIVA C

REALIZEM A CORREÇÃO, QUALQUER DÚVIDA ENTRE EM CONTATO NA ESCOLA COMIGO.
ESTUDEM E BOA PROVA!

RESPOSTAS QUESTÕES DE REVISÃO EJA - TURMA 803

PESSOAL AQUI ESTÁ O LINK PARA VOCÊS OBETEREM AS RESPOSTAS DAS QUESTÕES DE REVISÃO PARA A P1.
LINK: http://www.4shared.com/file/dWnY2B20/perguntas_ciencias.html

EXERCÍCIOS REVISÃO QUÍMICA TURMA 2003

PESSOAL COMO PASSADO EM SALA DE AULA AQUI ESTÃO AS LISTAGEM DE EXERCICIOS DE REVISÃO PARA A P1. SOLICITO QUE FAÇAM OS EXERCÍCIOS EM CASA E EM SALA DE AULA SOMENTE ACONTEÇA UM TIRA DÚVIDAS. ACESSEM O LINK ABAIXO E REALIZEM O DOWNLOAD DO ARQUIVO.
ABRAÇO.

LINK: http://www.4shared.com/document/iVIFsXmm/LISTA_DE_EXERCCOS_DE_REVISO_QU.html

EXERCÍCIOS DE REVISÃO P1 TURMA 2001/3001

CAROS ALUNOS DA TURMA 2001/3001 LOGO ABAIXO VAI O LINK PARA VOCÊS REALIZAREM O DOWNLOAD DOS EXERCÍCIOS DE REVISÃO PARA A P1. LEVEM PARA A PRÓXIMA AULA (TERÇA-FEIRA) TENTE RESOLVE-LOS EM CASA, POIS EM SALA DE AULA NÃO TEREMOS TEMPO SUFICIENTE PARA RESPONDER TODOS OS EXERCÍCIOS. LEMBREM-SE AULA DE REVISÃO NÃO SIGNIFICA APRENDER O CONTEÚDO QUE NÃO FOI ENTENDIDO DURANTE O SEMESTRE E SIM SOMENTE TIRAR DÚVIDAS.
LINK: http://www.4shared.com/document/ts37zc0D/LISTA_DE_EXERCCOS_DE_REVISO_QU.html

PROFESSOR DANIEL CAVAGNI.

EXERCÍCIOS DE QUÍMICA (SOLUÇÃO E CONCENTRAÇÃO)

CAROS NOVOS ALUNOS DA TURMA 2007/3007, NESTE MOMENTO ESTOU DISPONIBILIZANDO PARA VOCÊS A PRIMEIRA LISTAGEM DE EXERCÍCIOS DISCIPLINA DE QUÍMICA.
PARA UM BOM ANDAMENTO DA DISCIPLINA PEÇO-LHE QUE NÃO FALTEM AULA E NÃO ESQUEÇAM EM MOMENTO ALGUM DA TABELA PERIÓDICA, POIS ESTA É DE USO FUNDAMENTAL PARA O MELHOR APRENDIZADO DE TODOS.

OBS.: ACESSEM O SEGUINTE SITE (LINK LOGO ABAIXO) E FAÇAM O DOWNLOAD DO ARQUIVO E REALIZEM A IMPRESSÃO E LEVEM OS MESMOS PARA A PRÓXIMA AULA.

UM BOM SEMESTRE A TODOS, GRANDE ABRAÇO.

http://www.4shared.com/document/x50nc0Q5/EXERCCIOS_DE_CONCENTRAO_E_SOLU.html

EXERCÍCOS ESTEQUIOMETRIA TURMA 2001/3001

1- A embalagem de um sal de cozinha comercial com reduzido teor de sódio, o chamado "sal light", traz a seguinte informação: "Cada 100g contém 20 g de sódio ...". Isto significa que a porcentagem (em massa) de NaCl nesse sal é aproximadamente igual a : (massas molares [g/mol] Na = 23 ; NaCl = 58)
a) 20
b) 40
c) 50
d) 60
e) 80

2 - O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: O carbonato de cálcio (CaCO3) e o cloreto de sódio (NaCl) com mostra a equação abaixo:
CaCO3 + 2NaCl  Na2CO3 + CaCl2

Determine quantos mols de Na2CO3 estão presentes em 159 g desse sal.(M. atômica Na = 23; C = 12; O = 16)
a) 15 mol
b) 1,5mol
c) 1, 05mol
d) 0,15 mol
e) 2,5 mol

3 - De um cilindro contendo 640 g de gás metano (CH4) foram retirados 12,04 . 1023 moléculas. Quantos mols do gás restaram no cilindro? (massas atômicas C= 12 ; H= 1)
a) 20 mol
b)30 mol
c) 40 mol
d) 50 mol
e) 80 mol

4 - Fazendo reagir ácido clorídrico em excesso com carbonato de cálcio foram obtidos 3,1 litros de gás na CNTP. Qual a massa em gramas do gás obtido?

2HCl + CaCO3 - CaCl2 + H2O + CO2(gás)
a) 60,8g
b) 5,08 g
c) 408g
d)6,08g
e) 4,08g

5- O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais . Sua obtenção pode ocorrer pela reação da calcosita (Cu2S) com a cuprita (Cu2O)
Cu2S + Cu2O  Cu + SO2
Numa reação com 60% de rendimento, determine a massa de cobre em g obtida a partir de 200 g de calcosita com 20,5 % de impureza (m. at. Cu = 63,5; S = 32 ; O = 16)
a) 228,6 g
b) 446,3 g
c) 44,63 g
d) 2,226 g
e) 228,6 g

EXERCÍCIOS PARA P2 (TURMA 2001/3001 E TURMA 2003)

QUESTÕES

1) O magnésio possui 2 elétrons na camada de valência. Para atingir a estabilidade o que deve acontecer com esse átomo?
a) Ganhar seis elétrons
b) Perder um elétron
c) Nem ganhar nem perder elétrons porque está estável, pois é um gás nobre
d) Ele não realiza ligação, pois é um metal estável
e) Nenhuma dessas alternativas

2) Que tipo de ligação se estabelece entre o oxigênio e o lítio?
a) Metálica
b) Iônica
c) Covalente
d) Nenhuma ligação, pois estes elementos não realizam ligações químicas
e) Nenhuma dessas alternativas

3) Qual é a fórmula do composto formado entre H e O?
a) H20
b) OH
c) HO
d) H3O3
e) Nenhuma dessas ligações

4) Realize as reações químicas abaixo:
a) 3 HCl + LiOH 


b) H2SO4 + 2 NaOH 

5) (UFViçosa – 2001) Quando átomos do elemento A ( z = 12) unem-se a átomos do elemento B (z = 17), obtém-se um composto cuja fórmula e tipo de ligação são, respectivamente:
a) AB2 e ligação iônica
b) AB e ligação covalente
c) A2B e ligação iônica
d) AB e ligação iônica
e) AB2 e ligação covalente

6) As ligações covalentes têm como característica compartilhamento de elétrons e as ligações iônicas a doação e o _____________________ de elétrons.

7) Diga o nome dos compostos abaixo:
a) H2SO4:_______________________________________________________
b) HCl:_________________________________________________________
c) NaOH:________________________________________________________
d) LiOH: ________________________________________________________
e) H2SO3: ______________________________________________________
f) H2PO4: ______________________________________________________
g) HNO3: _______________________________________________________
h) HNO2: _______________________________________________________
i) Fe(OH)2: _____________________________________________________
j) Fe(OH)3: _____________________________________________________

8) Utilizando a tabela ânions e cátions monte a fórmula molecular dos compostos abaixo:
a) Fosfato de cálcio:

b) Sulfeto de alumínio:

c) Nitrato de cálcio:

d) Sulfato de bário:

 
9) Complete a frase:
a) Um sal é formado pela reação que ocorre entre um ácido e uma __________
b) Um ácido quando dissociado em água libera como único cátion o _________
c) Uma base quando dissociada libera como único ânion o ________________
d) O modelo mar de elétrons é característico das ligações _________________


10) Realize a dissociação iônica dos ácidos e das bases abaixo:
a) H2SO4:_______________________________________________________

b) HCl:_________________________________________________________

c) NaOH:________________________________________________________

d) LiOH: ________________________________________________________

e) HNO2: _______________________________________________________

f) Fe(OH)2: _____________________________________________________

11) Realize as ligações químicas, colocando a fórmula molecular, estrutural e eletrônica.
a) Nitrogênio (N) e Oxigênio (O)



b) Um elemento qualquer da família 2A com um elemento qualquer da família 7A.



c) Enxofre (S) e Hidrogênio (H).



d) Lítio (Li) e Fósforo (P).


12) Diferencie ligação iônica de ligação covalente ou molecular.

Exercícos de Química 2001/3001

Turma acessem a seguinte página da internet e neste site terá uns quantos exercícios.
http://www.md.cefetpr.br/cardoso/quimica/exercicios.htm
Se não conseguirem acessar me comuniquem na escola que darei um outro jeito. Ok?

Exercícos de Química (Turma 2001/3001 e 301 --> Terceiro ano)

OBS.: Para as duas turmas alguns exercícios vocês realmente não vão conseguir responder. A medida que o conteúdo for sendo trabalhado vocês irão conseguir responde-los.

QUESTÕES DE QUÍMICA ORGÂNICA

1- Um composto é orgânico quando:

a) Possui carbono em sua molécula;
b) Deriva dos seres vivos;
c) Deriva dos vegetais;
d) Possui obrigatoriamente carbono e nitrogênio em sua molécula;
e) N.d.r.

2- A química orgânica estuda:

a) Apenas os compostos produzidos por animais;
b) Todos os compostos que derivam dos seres vivos;
c) Apenas compostos que vieram do planeta Marte;
d) Todos os compostos produzidos por vegetais;
e) N.d.r.

3- Quem lançou a “Teoria da Força Vital”?

a) Berzelius;
b) Kekulé;
c) Wöhler;
d) Bergman;
e) Newton.

4- Qual destes constatou a presença de uréia partindo do cianeto de amônio:

a) Kekulé ;
b) Torricelli;
c) Vant´Hoff;
d) Whöler ;
e) Lavoisier;

5- Qual a definição de carbono primário?

a) é o carbono que está ligado a um átomo de oxigênio e dois de carbono;
b) é o carbono que está ligado apenas por ligação simples a três carbonos e um oxigênio;
c) é o carbono que está ligado a apenas um outro carbono;
d) é o carbono que não se liga a nenhum carbono;
e) é o carbono que está ligado a um carbono secundário;

6- Carbono secundário é aquele que:

a) está ligado a dois carbonos;
b) está ligado a um oxigênio por ligação dupla;
c) na cadeia carbônica é o segundo da esquerda para s direita;
d) está ligado a dois átomos de hidrogênio;
e) n.d.r.


7- Analisando a estrutura da molécula de etano é fácil observar que:

a) os dois carbonos são secundários;
b) os dois carbonos estão a quatro hidrogênios;
c) os dois carbonos são terceários;
d) um carbono é secundário e o outro é primário;
e) os dois carbonos são primários;

8- Na estrutura do 3-etil-3-metil-4-propil-heptano encotramos:

a) 2 carbonos terceários, 5 carbonos secundários, 6 primários;
b) 1 carbono quaternário, 1 carbono terceário, 5 carbonos secundários, 6 carbonos primários;
c) 2 carbonos quaternários, 3 carbonos secundários, 8 carbonos primários;
d) 2 carbonos terceários, 6 carbonos secundários, 5 carbonos primário;
e) 1 carbono quaternário, 1 carbono terceário, 6 cabonos secundários, 5 carbonos primários.

9- Na estrutura do 2-metil-ciclopetano:

a) todos os cabonos são primários;
b) 1carbono é primário e cinco são secudários;
c) todos os carbonos são secundário;
d) 1 carbono é primário 1 é terceário e quatro são secundários;
e) 1 carbono é primário 1 é terceário e cinco são secundários.

10- Na estrutura da naftalina:

a) 2 carbonos são secundários e 8 são primários;
b) 2 carbonos são terceários e 8 são secundários;
c) todos os carbonos são secundários;
d) 2 carbonos são quaternários e 8 são secundários;
e) 1 carbono é quaternário, 1 carbono é terceário e 8 carbonos são secunários.

11- Das substâncias abaixo, qual contém o maior número de carbonos?

a) propilciclobutano
b) metilciclopentano
c) 3-metil-hexano
d) cicloheptano
e) 3-etil-2metilpentano

12- Qual das moléculas abaixo, apresenta cadeia carbônica saturada?

a) benzeno
b) C4H10
c) 3-metil-1-hexeno
d) C3H6
e) Naftalina

13- Uma cadeia é saturada quando:

a) os carbonos estão ligados apenas por ligação simples;
b) a cadeia é constituída apenas por cabonos;
c) há ligação dupla entre carbonos;
d) a cadeia possui mais de dez carbonos;
e) quando há vários heteroátomos na cadeia.

14- Qual das cadeias abaixo é insaturada?

a) 3-metil-octano
b) 2-etil-3-penteno
c) metil-ciclohexano
d) etano
e) propano

15- (PUC-SP) No composto CH3CH2CH2CCCH2CH3 existem:

a) duas ligações sigma e quatro pi;
b) Quinze ligações sigma e três pi;
c) Dezoito ligações sigma e duas ligações pi;
d) Quinze ligações sigma e duas ligações pi;
e) Sete ligações sigma e três ligações pi.

16- Assinale a alternativa que contém a classificação da cadeia do (CH3)2CH-CH2-C(CH3)2CH3

a) Cíclica, insaturada, ramificada;
b) Acíclica, saturada, normal;
c) Acíclica, insaturada, ramificada;
d) Acíclica, saturada, ramificada;
e) Cíclica, saturada, normal.

17- Assinale a alternativa verdadeira:

a) Cadeia ramificada é aquela que apresenta um heteroátomo ligado a um carbono secundário;
b) Cadeia normal é aquela que não apresenta ligação dupla entre carbonos;
c) Cadeia insaturada é aquela que apresenta ligação pi entre carbonos;
d) Cadeia saturada é aquela em que pelo menos a metade do número de carbonos está ligada a um heteroátomo;
e) Cadeia cíclica é aquela que não forma um ciclo de carbonos.

18- Considere o composto CH2 = CH – CH2 O – CH3. Qual a classificação de sua cadeia?

a) Cíclica, insaturada, homogênea, normal;
b) Acíclica, insaturada, heterogênea, normal;
c) Acíclica, saturada, homogênea, normal;
d) Acíclica, insaturada, heterogênea, ramificada;
e) Cíclica, insaturada, heterogênea, normal.

19- Seja a cadeia CH3 – CH2 – CH = O. Podemos afirmar que a cadeia é:

a) Acíclica, ramificada, insaturada, homogênea;
b) Acíclica, não ramificada, saturada, homogênea;
c) Acíclica, não ramificada, saturada, heterogênea;
d) Acíclica, ramificada, saturada, heterogênea;
e) Acíclica, não ramificada, insaturada, heterogênea.

20- Hidrocarbonetos que apresentam ligação dupla entre os carbonos recebem o nome de:

a) alcanos
b) alcenos
c) alcinos
d) ciclanos
e) n.d.r.

21- Assinale a alternativa correta:

a) Alcanos são hidrocarbonetos que apresentam apenas ligações duplas;
b) Alcanos são hidrocarbonetos que apresentam apenas ligações simples;
c) Alcanos são hidrocarbonetos que apresentam apenas ligações triplas;
d) Alcenos são hidrocarbonetos que apresentam apenas ligações simples;
e) Alcenos são hidrocarbonetos que apresentam apenas ligações triplas.

22- No 2-buteno existem ligações s e p, respectivamente em números de:

a) 11 e 1
b) 10 e 2
c) 12 e 1
d) 10 e 1
e) 11 e 2

23- Analisando a estrutura do propeno é correto afirmar que:

a) Existe apenas carbono com hibridização sp;
b) Há apenas um carbono com hibridização sp3;
c) Existem dois carbonos com hibridização sp e outro com estrutura sp2;
d) Dois carbonos possuem hibridização sp3;
e) Dois carbonos possuem estrutura sp2.

24- Na molécula do 1,2- butadieno:

a) Dois carbonos são do tipo sp e os outros dois são do tipo sp2;
b) Existem carbonos com hibridização sp, sp2 e sp3;
c) Um carbono é do tipo sp, e os outros são do tipo sp3;
d) Existem dois carbonos com hibridização sp3;
e) Apenas um carbono é do tipo sp2.

25- Analisando-se a molécula do 2-metil- 1,2-butadieno é correto afirmar que;

I existem apenas dois carbonos com hibridização sp
II existe apenas um carbono com hibridização sp
III não existe nenhum átomo de carbono do tipo sp2
IV existe apenas um carbono quaternário.

a) Somente a alternativa I é correta;
b) Somente as alternativas II e III são corretas;
c) Somente as alternativas I e III
d) Somente a alternativa II é correta;
e) Todas as alternativas são falsas.

26- Das alternativas abaixo não é correto afirmar que:

a) Na hibridização sp3 do átomo de carbono só ocorrem ligações sigma;
b) No carbono do metano, o ângulo entre o carbono e dois hidrogênios é de aproximadamente 109°;
c) O carbono que possui duas ligações duplas tem geometria linear;
d) O carbono que possui uma ligação simples e outra tripla tem geometria linear;
e) O carbono do tipo sp3 tem uma ângulo de 120° com seus ligantes.

27- O que caracteriza a função álcool?

a) Grupo hidroxila
b) Ligações duplas entre um carbono e um hidrogênio;
c) Presença de nitrogênio na cadeia carbônica
d) Grupo ON ligado à cadeia;
e) n. d. r.

28- Qual a definição de álcool secundário?

a) grupo –OH ligado a dois carbonos ao mesmo tempo;
b) grupo –OH ligado a carbonos que possui dupla ligação;
c) grupo –OH ligado a um carbono secundário;
d) grupo oxidrila ligada um carbono secundário;
e) n. d. r.

29- Qual terminação, segundo a IUPAC, caracteriza a nomenclatura de um álcool?

a) al;
b) oico;
c) ona;
d) ol;
e) eno

29- O metanol é um álcool:

a) Primário;
b) Secundário;
c) Terciário;
d) Não é tóxico;
e) Que nunca foi utilizado como combustível, pois é altamente explosivo;

30- O 1-propanol é:

a) um álcool primário;
b) um álcool secundário;
c) é mais utilizado que o etanol para esterilizar equipamentos cirúrgicos;
d) um álcool com cadeia cíclica;
e) é conhecido como o álcool da madeira.

32- (UFPR/82) A fórmula estrutural de um composto orgânico apresenta carbonos, 10 hidrogênios e um oxigênio. Pode-se concluir que trata-se de:

a) um éter somente;
b) um álcool somente;
c) um éster ou um álcool;
d) um éter ou um álcool;
e) um álcool ou aldeído.

33- Assinale a(s) alternativa(s) incorreta(s):

a) Um grupo hidroxila ligado a um carbono secundário caracteriza um álcool secundário;
b) Enóis são ácidos insaturados;
c) Enóis são álcoois insaturados;
d) Enóis são álcoois saturados;
e) Enóis são ácidos saturados.


36- Qual das substâncias abaixo é responsável pela ressaca de quem exagera na ingestão de bebidas alcoólicas?

a) metanal
b) metanol
c) etanal
d) etanol
e) acetona

37- A que função pertence o grupo carbonila?

a) Aldeído;
b) Álcool;
c) Ácido carboxílico;
d) Acetona;
e) n. d. r.

39- Qual destes compostos pertence à função aldeído?

a) CH3-CH=CH-CH3
b) OH-CH2-CH3
c) Ácido ascórbico;
d) H2O;
e) N.d.r.

40- Quais destes compostos não pertencem à função do aldeído?

a) Vitamina A;
b) Retianal;
c) Vitamina C;
d) Óleo de amêndoas amargas;
e) Formol.

41- Assinale à alternativa correta:

I- O benzaldeído tem diversas aplicações como por exemplo, na fabricação de corantes, medicamentos, perfumarias e indústrias alimentícias.
II- Os aldeídos são responsáveis pelos odores característicos da canela e do limão.
III- O sabor azedo do vinagre deve-se à presença de etanal.

a) Apenas a alternativa II é correta;
b) Apenas a alternativa I é correta;
c) Apenas a alternativa III é falsa;
d) Todas as alternativas são corretas;
e) Todas as alternativas são falsas.

42- Qual o grupo característico das cetonas:

a) Carboxi
b) Carbonila
c) Hidroxila
d) Formila
e) N.d.r.

43- Assinale a alternativa correta:

I- As cetonas são caracterizadas pela presença de uma carbonila no carbono secundário.
II- As cetonas já foram utilizadas como solvente de esmalte, mas a descoberta de propriedades tóxicas destes composto fez com que as cetonas caíssem em desuso.
III- Quando um indivíduo tem hálito cetônico, existe possibilidade dele sofre de diabetes melito.

a) Apenas a alternativa I é correta.
b) Apenas a alternativa III é falsa.
c) Apenas a alternativa II é falsa.
d) Apenas a alternativa III é correta.
e) Apenas as alternativas II e III são corretas.

44- Qual terminação marca a nomenclatura das cetonas?

a) ol
b) ico
c) ida
d) ina
e) ona

47- Qual função é caracterizada pela seguinte representação, R-NH2 ?

a) amina;
b) amida
c) álcool
d) aldeído;
e) nenhuma função é caracterizada por esta representação.

Exercícios de Química (Turma 2003).

1) Analise o gráfico abaixo e classifique em mistura azeotrópica ou mistura eutética.

2) Diferencie substância pura de mistura.

3) Diferencie Mistura Eutética de Mistura Azeotrópica

4) Analise o gráfico abaixo e classifique em mistura eutética ou azeotrópica.

5) Construa um gráfico de temperatura em função do tempo de uma substância pura.

Ciclo de Vida das Gimnospermas (Turma 2001/3001)

Quando maduros, os cones masculinos liberam micrósporos (esporos pequenos) chamados de grãos de pólen. Por outro lado, os cones femininos produzem óvulos, que abrigam em seu interior megásporos (esporos grandes).
Transportados pelo vento até os cones femininos, os grãos de pólen germinam e emite o chamado tubo polínico, estrutura onde se formam os gametas masculinos denominados núcleos espermáticos. Paralelamente, no interior de cada óvulo, um megásporo germina e forma arquegônios, estruturas que contêm os gametas femininos, denominados oosferas. A fusão entre um núcleo espermático e a oosfera caracteriza a fecundação, formando o zigoto.
No final do processo, o óvulo transforma-se em semente. Cada semente contém um embrião (que se origina do zigoto) e um endosperma primário, tecido haplóide (n) rico em reservas que nutrem o embrião.
Em condições favoráveis uma semente pode germinar e, a partir do embrião, formar uma nova planta, denominada esporófito. O esporófito produz micrósporos (grãos de pólen) e megásporos (no interior dos óvulos), fechando o ciclo de reprodução.